Pernahkah Anda bertanya-tanya bagaimana cara menghitung pH larutan asam dan basa? Misalnya, Anda ingin menguji pH larutan dari sabun atau cuka. Penasaran bukan? Larutan ada dua yaitu larutan asam dan basa.

Nah, kedua larutan ini masih terbagi lagi menjadi dua, yaitu asam-basa kuat dan asam-basa lemah. Lalu bagaimana cara menghitung pH larutan dan contoh soalnya seperti apa? Mari simak bersama pembahsan berikut ini.

Menghitung pH Larutan Dan Contoh Soalnya

Cara Menghitung pH Asam Kuat

Kita ambil contoh menghitung larutan asam kuat yaitu HCl. Senyawa HCl memiliki konsentrasi 0,1 M. Karena HCl merupakan larutan asam kuat, maka akan mengalami ionisasi sempurna menjadi  H+ dan Cl–

Selanjutnya, kami menetapkan nilai ke keadaan awal, reaksi, dan sisa.

HCl  (aq) → H+ (aq) + Cl– (aq)

Nilai mula -mula 0,1 M

Reaksi -0,1 M + 0,1 M + 0,1 M

一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一

Tersisa一 0,1 M 0,1 M

Ketika berbicara tentang larutan, tentu akan ada yang disebut dengan pelarut. Pelarut yang dimaksud di sini adalah air (H2O), yang sebagian akan mengalami ionisasi. Jika diperhatikan, hasil ionisasi air akan menghasilkan H+ dan OH– dengan perbandingan yang sama. Jadi, jika H+ bernilai x, maka OH– juga bernilai x. Maka dari itu, konsentrasi H+ yang diukur pada suatu larutan adalah konsentrasi H+ total dari HCl ditambah konsentrasi H+ dari H2O.

[H+] = (0,1 + x)M

Jadi, jika H2O mengalami ionisasi air, maka akan terdapat tetapan kesetimbangan atau nilai Kw. Pada 25 ℃, nilai Kw = 10-14. Jadi, untuk menghitung nilai Kw, perlu dilakukan pemekatan H+ dan OH–.

Kw = [H+] [OH–]

10-14 = (0,1 + x)(x)

Kami membuat asumsi, bahwa 0,1 + x → nilai x <<< 0,1 (x lebih kecil dari 0,1). Jadi, 0,1 + x ≈ 0,1.

10-14 = 0,1. X

x = 10-13

Artinya, konsentrasi H+ dari air hanya sedikit, bahkan sangat sedikit. Dengan demikian, konsentrasi H+ dari HCl lebih dominan. Jadi, untuk asam kuat, kita dapat langsung menyatakan konsentrasi total H+ = konsentrasi asam kuat dari zat terlarut itu sendiri.

HaX  (aq) → aH+ (aq) + Xa- (aq)

Mula-mula M

Reaksi -M       +aM        +M

一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一

Sisa   一         aM     M

Untuk menyatakan nilai konsentrasi H + untuk asam kuat, kita dapat menggunakan rumus berikut.

[H+] = a. M

Lalu, bagaimana cara menghitung pH larutan asam kuat? Di sini, saya akan memberikan persamaan untuk menghitung pH kuat yang diusulkan oleh ahli biokimia Denmark Soren Peter Lauritz Sorensen pada tahun 1909.

pH = -log[H+]

Ket:

[H+]: konsentrasi ion H+ dalam larutan.

a : jumlah ion H+

M : konsentrasi larutan asam kuat.

pH : derajat keasaman.

log: basa logaritma -10

Mari kita ambil contoh soal terlebih dahulu, sehingga Anda dapat memvisualisasikan persamaan di atas.

Senyawa H2SO4 memiliki konsentrasi 2,10-3 M. Tentukan pH senyawa tersebut!

Menjawab:

pH = -log a.M = -log 2 (2.10-3) = 3 – log 4.

Sudah sampai disini? Anda harus mengingat kembali materi logaritma tentang cara menghitung pH suatu larutan.

The post Cara Menghitung pH Larutan Dan Contoh Soalnya appeared first on Situs PortalViral.Co.

Dalam kimia, pH adalah parameter penting yang biasa dipakai untuk menentukan sifat asam atau basa suatu larutan. Pada artikel ini, kita akan membahas cara menghitung pH larutan asam dan basa dengan mudah. Selain itu Kita juga akan membahas kekeruhan larutan dan cara menghitungnya.

Cara Menghitung pH Larutan Asam dan Basa

pH bisa dihitung dengan rumus pH = -log[H+]. Di mana [H+] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Konsentrasi ion hidrogen bisa dihitung dengan rumus [H+] = 10^-pH.

Misalnya, jika pH larutan adalah 4, maka konsentrasi ion hidrogennya adalah [H+] = 10^-4 = 0,0001 M. Maka berlaku juga sebaliknya, jika konsentrasi ion hidrogen suatu larutan adalah 0,01 M, maka pH larutan dapat dihitung sebagai pH = -log(0,01) = 2.

Menghitung pH larutan asam dan basa bisa kita lakukan dengan menggunakan indikator pH, elektroda pH, atau perhitungan manual seperti yang dijelaskan di atas. Dalam kasus larutan asam, pH akan berada di bawah 7, sedangkan dalam larutan basa, pH akan di atas 7. Larutan netral memiliki pH 7.

Cara Menghitung pH Asam Kuat

Sebelum membahas cara menghitung pH asam kuat, hal paling pertama yang penting untuk kita ketahui adalah memahami apa itu asam kuat.

Asam kuat adalah suatu jenis asam yang sepenuhnya terionisasi dalam larutan air, sehingga semua molekul asam telah berubah menjadi ion hidrogen (H+).

Contoh asam kuat yaitu:

1. Asam klorida (HCl)
2. Asam nitrat (HNO3)
3. Asam sulfat (H2SO4).

Dalam larutan air, asam kuat akan memberikan konsentrasi ion hidrogen yang tinggi, sehingga larutan akan sangat asam dengan pH yang rendah.

Berikut adalah langkah-langkah yang bisa Kamu pahami untuk menghitung pH asam kuat:

1. Tentukan Konsentrasi Larutan Asam Kuat

Konsentrasi larutan asam kuat bisa dinyatakan dalam berbagai satuan, seperti molaritas (mol/L), normalitas (ekivalen/L), atau persen berat. Selain itu (apabila dibutuhakan) pastikan juga untuk mengubah satuan konsentrasi ke satuan molar (mol/L).

2. Gunakan Konstanta Disosiasi Asam (Ka) untuk Asam Kuat

Karena asam kuat sepenuhnya terionisasi dalam larutan air, maka nilai Ka-nya menjadi sangat besar. Secara umum, Ka untuk asam kuat bisa dianggap sebagai tak terhingga. Oleh karena itu, kita tidak perlu menggunakan nilai Ka dalam perhitungan pH asam kuat.

3. Hitung Konsentrasi ion Hidrogen dalam Larutan

Karena asam kuat sepenuhnya terionisasi, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan akan sama dengan konsentrasi larutan asam kuat. Sebagai contoh, apabila konsentrasi pada larutan asam klorida (HCl) adalah 0,1 M, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan adalah 0,1 M.

4. Hitung pH larutan

pH larutan asam kuat bisa dihitung dengan menggunakan rumus pH = -log[H+]. Sebagai contoh, jika konsentrasi ion hidrogen pada larutan adalah 0,1 M, maka pH larutan adalah pH = -log(0,1) = 1.

Cara Menghitung pH Asam Lemah

Asam lemah adalah jenis asam yang bagian terkecil larutan air yang terionisasi, sehingga konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan asam lemah menjadi jauh lebih rendah dibandingkan dengan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan asam kuat.

Oleh karena itu, tidak heran apabila pH dari larutan asam lemah akan lebih tinggi daripada pH dari larutan asam kuat dengan konsentrasi yang sama. Berikut adalah cara menghitung pH larutan asam lemah:

1. Tentukan Konsentrasi Larutan Asam Lemah

Konsentrasi larutan asam lemah bisa kita nyatakan dalam berbagai satuan, seperti molaritas (mol/L), normalitas (ekivalen/L), atau persen berat. Jangan lupa memastikan untuk mengubah satuan konsentrasi ke satuan molar (mol/L) jika perlu.

2. Tentukan Konstanta Disosiasi Asam (Ka) untuk Asam Lemah

Konstanta disosiasi asam (Ka) digunakan untuk menggambarkan seberapa banyak asam lemah yang akan terionisasi dalam larutan air. Biasanya Nilai Ka untuk asam lemah dinyatakan dalam bentuk logaritmik, yaitu pKa. Semakin kecil nilai pKa, maka akan semakin besar kemampuan asam tersebut untuk bisa terionisasi.

3. Hitung Konsentrasi ion Hidrogen (H+) dalam Larutan

Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan asam lemah bisa kita hitung dengan menggunakan persamaan yang terkait dengan konstanta disosiasi asam (Ka).

Sebagai contoh, apabila konsentrasi larutan asam asetat (CH3COOH) adalah 0,1 M dan nilai pKa-nya adalah 4,76, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan bisa kita hitung dengan menggunakan rumus berikut ini:

[H+] = √(Ka × [asam lemah]) = √(10^-4,76 × 0,1) = 1,87 × 10^-3 M

4. Hitung pH larutan

pH larutan asam lemah bisa kita hitung dengan menggunakan rumus pH = -log[H+]. Sebagai contoh, apabila konsentrasi pada ion hidrogen dalam larutan adalah 1,87 × 10^-3 M, maka pH larutan adalah pH = -log(1,87 × 10^-3) = 2,73.

Cara Menghitung pH Basa Kuat

Basa kuat adalah jenis basa yang terionisasi secara sempurna dalam larutan air, sehingga konsentrasi ion hidroksida (OH-) pada larutan basa kuat jauh lebih tinggi dibandingkan konsentrasi ion hidroksida dalam larutan basa lemah.

Oleh karena itu, pH dari larutan basa kuat akan jauh lebih tinggi daripada pH dari larutan basa lemah dengan konsentrasi yang sama. Berikut adalah cara menghitung pH larutan basa kuat:

1. Tentukan Konsentrasi Larutan Basa Kuat

Konsentrasi larutan basa kuat biasa dinyatakan dalam berbagai satuan, seperti molaritas (mol/L), normalitas (ekivalen/L), atau persen berat. Apabila diperlukan, Kmu bisa memastikan untuk mengubah satuan konsentrasi ke satuan molar (mol/L).

2. Hitung Konsentrasi ion Hidroksida (OH-) dalam Larutan

Konsentrasi ion hidroksida dalam larutan basa kuat sama dengan konsentrasi larutan basa kuat tersebut. Sebagai contoh, apabila konsentrasi larutan NaOH adalah 0,1 M, maka konsentrasi ion hidroksida dalam larutan adalah 0,1 M.

3. Hitung pH Larutan

pH larutan basa kuat bisa kita hitung dengan menggunakan rumus pH = 14 – pOH. Karena larutan basa kuat adalah larutan alkalis (bisa larut dengan air), maka pH larutan basa kuat dapat dihitung dari pOH larutan.

pOH larutan bisa dihitung dengan menggunakan rumus pOH = -log[OH-]. Sebagai contoh, jika konsentrasi ion hidroksida dalam larutan adalah 0,1 M, maka pOH larutan adalah pOH = -log(0,1) = 1.

Selanjutnya, pH larutan bisa dihitung dari pOH larutan dengan menggunakan rumus pH = 14 – pOH. Sehingga pH larutan NaOH dengan konsentrasi 0,1 M adalah pH = 14 – 1 = 13.

Cara Menghitung pH Basa Lemah

Basa lemah adalah jenis basa yang hanya sebagian terdisosiasi dalam larutan air, sehingga konsentrasi ion hidroksida (OH-) dalam larutan basa lemah menjadi lebih rendah daripada konsentrasi ion hidroksida dalam larutan basa kuat.

Oleh karena itu, pH dari larutan basa lemah akan lebih rendah daripada pH dari larutan basa kuat dengan konsentrasi yang sama. Berikut adalah cara menghitung pH larutan basa lemah:

1. Tentukan Konstanta Disosiasi Basa (Kb)

Konstanta disosiasi basa (Kb) adalah suatu nilai konstanta kesetimbangan yang menunjukkan seberapa besar basa lemah terdisosiasi dalam larutan air.

Nilai Kb bisa diperoleh dari tabel konstanta disosiasi basa atau dihitung secara eksperimental. Sebagai contoh, konstanta disosiasi basa amonia (NH3) adalah 1,8 x 10^-5 pada 25°C.

2. Tentukan Konsentrasi Larutan Basa Lemah

Konsentrasi larutan basa lemah bisa dinyatakan dalam berbagai satuan, seperti molaritas (mol/L), normalitas (ekivalen/L)/persen berat. Pastikan untuk mengubah satuan konsentrasi ke satuan molar (mol/L) jika perlu.

3. Hitung Konsentrasi ion Hidroksida (OH-) dalam Larutan

Konsentrasi ion hidroksida dalam larutan basa lemah dapat dihitung dengan menggunakan persamaan Kb = [OH-]^2/[B]. Sebagai contoh, jika konsentrasi larutan NH3 adalah 0,1 M, maka konsentrasi ion hidroksida dalam larutan dapat dihitung sebagai berikut:

1,8 x 10^-5 = [OH-]^2/0,1 [OH-]^2 = 1,8 x 10^-6 [OH-] = √(1,8 x 10^-6) = 1,34 x 10^-3 M

4. Hitung pH Larutan

pH larutan basa lemah bisa dihitung dengan menggunakan rumus pH = pKa + log([B]/[BH+]), di mana pKa adalah konstanta asam basa konjugat (pKa + pKb = 14 pada suhu 25°C), [B] adalah konsentrasi basa lemah yang belum terdisosiasi, dan [BH+] adalah konsentrasi asam konjugat.

Konsentrasi asam konjugat dapat diabaikan jika konsentrasi basa lemah lebih kecil dari 5% dari nilai Kb.

Sebagai contoh, jika konstanta disosiasi basa NH3 adalah 1,8 x 10^-5, maka pKb = -log(1,8 x 10^-5) = 4,74. Dengan mengasumsikan konsentrasi asam konjugat adalah nol (karena konsentrasi basa lemah NH3 lebih besar dari 5% dari nilai Kb), maka pH larutan NH3 dengan konsentrasi 0,1 M dapat dihitung sebagai berikut:

• pH = pKa + log([B]/[BH+])
• pH = 4,74 + log(0,1/0)
• pH = 11,26

Sehingga pH larutan basa lemah NH3 dengan konsentrasi 0,1 M adalah 11,26.

Kekeruhan Larutan

Selain pH, kekeruhan adalah parameter penting lainnya dalam kimia. Kekeruhan juga bisa kita artikan sebagai jumlah partikel yang tersebar dalam larutan, dan bisa diukur dengan turbidimeter. Kekeruhan bisa dihitung dengan rumus kekeruhan = log(Io/I), di mana Io adalah intensitas cahaya awal dan I adalah intensitas cahaya setelah melewati larutan.

Berbagai faktor seperti suspensi, partikel padat, dan bakteri bisa menyebabkan kekeruhan dalam larutan. Kekeruhan bisa memengaruhi kualitas dan kejernihan suatu larutan, sehingga pada pengaplikasian kimia dan industri perlu untuk memperhatikan tingkat kekurahan larutan.

Kesimpulan

Pada artikel ini, kita sudah mengupas tuntas bagaimana cara menghitung pH larutan asam dan basa dengan mudah.

Selain itu Kita juga sudah membahas kekeruhan larutan dan bagaimana cara menghitungnya. Dengan mempunyai pemahaman yang baik mengenai pH dan kekeruhan, kita bisa meningkatkan kualitas dan efisiensi berbagai aplikasi kimia dan industri yang ada disekitar kita.

Semoga informasi ini berguna bagi Kamu untuk memahami konsep dasar kimia. Jangan pernah lupa untuk selalu menggunakan alat pelindung diri (APD) pada saat bekerja atau bereksperimen dengan bahan kimia.

Tidak hanya itu, penting juga bagi Kamu untuk selalu mengikuti prosedur yang sudah ada. Terima kasih sudah membaca artikel mengenai cara menghitung pH larutan asam dan basa ini. See you in the next article!

The post Cara Menghitung pH Larutan Asam dan Basa dengan Mudah appeared first on Situs PortalViral.Co.

Pada artikel ini kami akan membahas tentang sifat logam lithium lithium dan fakta menariknya. Unsur alkalin pertama dalam tabel periodik adalah litium.

Litium dapat di temukan secara alami dalam bentuk campuran isotop Li6 dan Li7. Reaktif, dengan titik leleh rendah, elemen ini adalah logam padat paling ringan, paling lembut, berwarna putih keperakan.

Sifat Logam Lithium memiliki lebih banyak karakteristik kimia dan fisik dengan logam alkali tanah di bandingkan dengan kelompok lainnya.

Konduktivitas termal yang tinggi, rentang suhu yang luas dalam keadaan cair, kapasitas panas yang tinggi, viskositas rendah, dan densitas yang sangat rendah adalah sifat litium yang paling signifikan.

Hidrokarbon tidak melarutkan logam litium, tetapi amina alifatik rantai pendek seperti etilamin. Litium mampu bereaksi dengan zat anorganik dan organik.

Peroksida dan monoksida adalah produk dari logam ini yang bereaksi dengan oksigen. Nitrure hitam di produksi ketika nitrogen dan litium bereaksi pada suhu kamar. Litium adalah satu-satunya logam alkalin yang melakukan hal ini.

Litium hidrida di hasilkan ketika unsur ini dan hidrogen bergabung pada suhu mendekati 500 oC. Air dan logam lithium mengalami reaksi yang kuat.

Litium, seperti semua logam alkali, mudah bereaksi dengan air dan tidak di temukan secara alami karena sifat reaktifnya.

Di perkirakan air laut mengandung 230 miliar ton litium, yang hadir dengan konsentrasi relatif konstan 0,14 hingga 0,25 bagian per juta (ppm), atau 25 mikromolar.

Kandungan lithium di kerak bumi di perkirakan antara 20 dan 70 bagian per juta berat. Sekitar 0,002 persen kerak bumi terdiri dari litium. Batuan beku mengandung banyak unsur ini, dengan granit memiliki konsentrasi tertinggi, seperti namanya.

Sejarah Ditemukannya Lithium

Kimiawan Brazil José Bonifácio de Andrada e Silva menemukan litium di sebuah tambang di pulau Utö Swedia pada tahun 1800.

Namun, Johan August Arfwedson tidak menemukan unsur baru dalam bijih petalite sampai tahun 1817, ketika ia bekerja di laboratorium kimiawan Jöns Jakob Berzelius.

Meskipun karbonat dan hidroksidanya kurang larut dalam air dan kurang basa, unsur ini membentuk senyawa yang mirip dengan natrium dan kalium. Dari kata Yunani lithos, yang berarti “batu”, Berzelius menamai logam bahan tersebut “lithium”.

Berbeda dengan potasium, yang di temukan dalam abu tumbuhan, dan sodium, yang sebagian di ketahui membatasi kadarnya yang tinggi dalam darah hewan, nama tersebut di pilih untuk mencerminkan penemuannya dalam mineral padat.

Christian Gmelin menemukan untuk pertama kalinya pada tahun 1818 bahwa garam litium memberikan warna merah terang pada api.

William Thomas Brande mengisolasi unsur tersebut pada tahun 1821 dengan mengelektrolisis litium oksida, suatu teknik yang sebelumnya di gunakan oleh ahli kimia Sir Humphry Davy untuk mengekstraksi logam alkali kalium dan natrium.

Robert Bunsen dan Augustus Matthiessen mengelektrolisis litium klorida dalam jumlah besar pada tahun 1855 untuk menghasilkan litium.

Pada tahun 1923, perusahaan Jerman Metallgesellschaft AG mengelektrolisis campuran cair litium klorida dan kalium klorida, yang menghasilkan produksi litium secara komersial dan proses ini pun di temukan.

Sifat Logam Lithium

Sifat logam alkali ini lunak dengan warna putih keperakan. Ini adalah logam paling ringan dan padatan paling ringan dalam keadaan normal.

Litium hampir sama seperti semua logam alkali yang pernah di temukan, di simpan dalam minyak mineral dan sangat reaktif serta mudah terbakar.

Produk biji-bijian dan sayuran merupakan sumber utama lithium dalam makanan. Air minum juga mengandung jumlah yang signifikan di beberapa daerah.

Senyawa Litium, seperti logam alkali lainnya, memiliki satu elektron valensi yang dapat dengan mudah di lepaskan untuk membuat kation.

Meskipun merupakan logam alkali yang paling tidak reaktif, litium sangat reaktif dan merupakan penghantar panas dan listrik yang baik.

Penggunaan Lithium

Litium hidroksida monohidrat adalah senyawa litium yang di produksi secara industri paling umum. Sifat Logam Lithium mengandung antidepresan, senyawa ini sering di gunakan dalam pengobatan dan industri keramik.

Di ketahui bahwa brom dan litium klorida membentuk garam penolak udara yang dapat menyerap kelembapan pada rentang suhu yang luas.

Aplikasi industri utama litium adalah sebagai pengental dalam pelumas dan gemuk dalam bentuk litium stearatum.

Senyawa litium juga di gunakan dalam tembikar, terutama untuk glasir porselen, dan sebagai aditif untuk meningkatkan kinerja dan masa pakai baterai.

Komponen pesawat berperforma tinggi di buat dengan menggabungkan litium dengan aluminium, kadmium, tembaga, mangan, dan logam lainnya.

Efek Kesehatan Lithium

Sifat Logam Lithium sangat berbahaya, menghirup uap litium saja dapat menyebabkan sensasi terbakar, kesulitan bernapas, sakit tenggorokan, dan batuk. Menghirup uap litium juga akan menyebabkan edema paru.

Edema paru biasanya tidak muncul dengan sendirinya sampai beberapa jam setelah paparan. Lithium dapat menyebabkan kram perut, nyeri, mual, dan muntah jika di konsumsi secara oral. Selain itu, elemen ini bersifat korosif terhadap sistem pernapasan, kulit, dan mata.

Dampak Lithium terhadap Lingkungan

Di dalam air, logam litium akan bereaksi dengan oksigen, nitrogen, dan uap air. Litium nitrida (Li3N), litium karbonat (Li2CO3), dan litium hidroksida (LiOH) semuanya akan digunakan untuk melapisi permukaan litium.

Senyawa lithium hidroksida sangat korosif dan dapat menimbulkan ancaman bagi kehidupan manusia.

Fakta Tentang Lithium

Beberapa fakta dan informasi menarik tentang Sifat Logam Lithium adalah sebagai berikut:

• Dengan tiga proton dan simbol unsur “Li”, litium adalah unsur ketiga dalam tabel periodik. Berat atom unsur ini adalah 6.941.
• Litium-6 dan litium-7 adalah dua isotop stabil yang menyusun litium alami. Lebih dari 92% kelimpahan alami unsur ini dapat di temukan di litium-7.
• Lithium adalah logam alkali perak agak putih yang dapat dipotong dengan pisau karena sangat lunak.
• Salah satu logam dengan titik didih terendah dan titik leleh tertinggi adalah litium.
• Meskipun lithium dapat di temukan di hampir semua batuan beku dan mata air mineral, itu tidak terjadi secara alami. Litium hanya dapat di temukan berikatan dengan unsur lain untuk membentuk senyawa karena unsur murni sangat reaktif.
• Seiring dengan adanya hidrogen dan helium, big bang menghasilkan litium, salah satu dari tiga unsur.
• Sekitar 0,0007 persen kerak bumi secara alami mengandung litium.
• Logam litium murni memerlukan penanganan khusus karena sifatnya yang sangat korosif. Litium harus di simpan dalam minyak atau atmosfer lembam karena bereaksi dengan air. Reaksi litium dengan oksigen membuat api sulit di padamkan.
• Dengan kepadatan sekitar setengah dari air, litium adalah logam paling ringan dan paling tidak padat di antara unsur padat. Dengan kata lain, litium akan mengapung jika tidak bereaksi dengan air.
• Selain digunakan dalam pengobatan, litium juga digunakan untuk membuat paduan logam, membuat baterai, dan bertindak sebagai perantara perpindahan panas.
• Para ilmuwan masih belum yakin dengan mekanisme yang tepat di mana senyawa lithium mempengaruhi sistem saraf. Meskipun faktanya di ketahui dapat menstabilkan suasana hati. Di ketahui bahwa litium dapat melewati plasenta dan memengaruhi bayi yang belum lahir dengan mengurangi aktivitas reseptor dopamin.
• Reaksi fusi nuklir pertama yang di ciptakan manusia adalah transformasi litium menjadi tritium.
• Litium klorida yang menyatu di elektrolisis untuk membuat logam litium.
• Baterai lithium-ion di gunakan terutama di laptop, ponsel, dan perangkat digital lainnya karena ringan dan dapat di isi ulang.

Itulah artikel mengenai sifat logal lithium dan fakta menarik lainnya.

The post Sifat Logam Lithium dan Fakta Menariknya appeared first on Situs PortalViral.Co.

Hai sobat saintek.id, apakah kamu pernah mendengar istilah kimia?, mungkin istilah tersebut sudah tidak asing lagi ya di telinga kita.
Pada pembahasan kali ini kita akan membahas mengenai pengertian kimia, Prinsip Dasar Hakikat Ilmu Kimia, Sejarah kimia, Ruang Lingkup Kimia, Metode Ilmiah, Manfaat Mempelajari Kimia dan lain sebagainya.

Sebelumnya pasti kita sering mendengar atau menemukan istilah kimia, baik di kehidupan sehari-hari maupun di pelajaran sekolah.

Ilmu kimia sendiri memang tidak pernah bisa lepas dari kehidupan sehari-hari, karena memang istilah ini merupakan bagian dari ilmu sains yang telah menyatu dengan kehidupan kita.

Pengertian Kimia

Pengertian ilmu kimia adalah bagian dari ilmu sains (IPA) yang pembahasannya berfokus pada berbagai susunan, struktur, sifat maupun perubahan materi beserta energi yang menyertainya.

Apa itu Sains?

Lalu apa pengertian susunan, struktur, sifat dan perubahan materi?

1. Susunan Materi

Pada pembahasan kali ini susunan materi yang dimaksud adalah mengenai unsur, senyawa, maupun campuran.

1. Unsur adalah suatu zat yang tidak dapat dibagi lagi karena ia merupakan zat paling sederhana, contohnya: Na, O, H, Fe, dan C.
2. Senyawa adalah suatu zat yang terbentuk dari adanya gabungan berbagai unsur dengan menggunakan perbandingan tertentu. Contoh senyawa adalah CO2, H2O, dan CaCO3.
3. Campuran adalah suatu zat yang berasal dari penggabungan antara 2 zat atau lebih dimana sifat dari penyusunnya tidak berubah. Contoh campuran adalah susu, air teh, gula, dan lain sebagainya.

2. Struktur Materi

Struktur materi merupakan bagian dari susunan materi yang menjelaskan mengenai ikatan yang terjadi antar atom sampai dengan terbentuknya suatu molekul unsur, molekul senyawa, maupun ion.

Contoh dari molekul unsur adalah O2, N2, H20. Contoh dari molekul senyawa adalah CO2, H2O, DAN CaCO3, sedangkan contoh dari ion adalah Na+, Cl-, Ca2+.

3. Sifat Materi

Sifat materi disini lebih mengarah ke berbagai sifat kimia pada suatu zat, misalnya mudah korosi, mudah terbakar, mudah bereaksi dengan berbagai zat lain dan lain sebagainya.

4. Perubahan Materi

Perubahan materi pada kimia dapat dibedakan menjadi 2, yaitu:

1. Perubahan fisika
   Perubahan fisika adalah suatu perubahan kimia yang tidak dapat menghasilkan zat-zat baru lainnya, contohnya es mencari, lilin dibakar, dan lain sebagainya.
2. Perubahan Kimia
   Berbeda dengan perubahan fisika, perubahan kimia adalah suatu perubahan yang dapat menghasilkan berbagai zat baru akibat adanya suatu reaksi kimia. Contohnya kayu dibakar menjadi abu, besi berkarat, nasi menjadi basi dan lain sebagainya.

Sejarah Ilmu Kimia

Sejarah kimia sendiri dimulai kurang lebih 4000 tahun yang lalu, dimana pada saat itu bangsa Mesir mengawali dengan adanya  “the art of synthetic “wet” chemistry” (sebuah seni tentang kimia sintesis basah).

Menurut WikiPedia kimia basah merupakan salah satu bentuk dari kimia analitik yang menggunakan metode klasik, misalnya obervasi untuk menganalisis suatu bahan.

Pada 1000 tahun SM (sebelum masehi), masyarakat mulai menggunakan berbagai teknologi yang kemudian menjadi dasar terbentuknya berbagai macam cabang dari ilmu kimia.

Pada zaman itu, mereka tidak berusaha untuk memahami berbagai hakikat kimia dan sifat materi serta perubahannya yang mereka gunakan.

Sehingga pada zaman tersebut dapat kita simpulkan bahwa ilmu kimia belum lahir. Namun dengan adanya pecobaan dan catatan dari hasilnya merupakan bagian dari langkah menuju sebuah ilmu pengetahuan.

Sekitar tahun 3500 SM peradaban mesir kuno sudah memahami bagaimana caranya membuat anggur, pembalseman (pengawetan mayat). Dan berbagai pengolahan logam seperti timah dan tembaga.

Sejarah Kimia secara Lengkap

Prinsip Dasar Hakikat Ilmu Kimia

Prinsip dasar hakikat ilmu kimia adalah suatu perubahan bentuk atau berbagai susunan partikel menjadi bentuk lain dengan sifat yang berbeda. Hal tersebutlah yang juga menjadi acuan perkembangan ilmu kimia sebagai prinsip dasar kimia.

Contohnya, zat A direaksikan dengan zat B, nahh reaksi dari kedua zat tersebut yang kemudian akan menghasilkan zat baru, misalnya zat C, dimana sifat zat C ini berbeda dengan Zat A dan B.

Ruang Lingkup Kimia

Pada umumnya ilmu kimia mempunyai 5 ruang lingkup dasar, yakni: susunan, sifat, struktur, dan berbagai perubahan materi yang menyertai.

Ruang lingkup Kimia dibagi menjadi 2 yaitu kimia teoritis dan kimia deskriptis.

1. Kimia Teoritis

Kimia teoritis adalah suatu ilmu kimia yang penjelasan-penjelasan didalamnya berfokus tentang materi.

Selain itu kimia teoritis juga dapat dibedakan menjadi 6, yaitu kimia fisika, kimia organic, kimia anorganik, kimia analitik, kimia lingkungan dan biokimia.

A. Kimia Fisika

Kimia fisika adalah suatu cabang dalam ilmu kimia yang menggabungkan antara ilmu kimia dengan ilmu fisika.

Pengertian Fisika

Pada ilmu yang satu ini terjadi suatu proses penggabungan antara ilmu kimia dengan ilmi fisika. Maksudnya ilmu fisika berperan dalam mempelajari suatu zat yang mempunyai ukuran kecil (mikroskopik), atomik, atau subatomic pada sistem kimia sesuai berbagai hokum yang ada di ilmu fisika.

Contohnya teori kuantum, penggerakan suatu partikel, dan termodinamika.

B. Kimia Organik

Kimia Organik adalah bagian dari cabang ilmu kimia yang mempelajari struktur, sifat maupu komposisi serta berbagai reaksi yang terjadi pada senyawa organik.

C. Kimia Anorganik

Kimia anorganik adalah suatu cabang dalam ilmu kimia yang mempelajari berbagai strukutur, kompisisi maupun sifat serta reaksi yang terjadi pada senyawa anorganik sepertti logam dan non logam.

D. Kimia Analitik

Kimia analitik adalah cabang studi pada ilmu kimia yang mempelajari kandungan unsur dari suatu materi yang akan memberikan indikasi identitas tertentu pada spesies kimia.

E. Biokimia

Biokimia adalah studi ilmu kimia yang fokus mempelajari makhluk hidup. Selain itu biokimia seringkali disebut dengan kimia makhluk hidup.

F. Kimia Lingkungan

Kimia lingkungan adalah suatu studi pada ilmu kimia yang berfokus pada berbagai fenomena yang terjadi pada kimia dan biokimia.

Metode Ilmiah

Seseorang yang mempelajari kimia khususnya pada ilmuwan penting sekali mengenal dan memahami metode ilmiah yang baik dan benar.

Hal tersebut karena ilmu kimia merupakan bagian dari ilmu sains yang bersifat saintifk atau harus dapat dibuktikan dengan data. Data-data atau pembuktian tersebut dapat dilakukan dengan menggunakan metode ilmiah.

Berikut beberapa langkah yang dilakukan dalam metode ilmiah:

1. Merumuskan Masalah, caranya adalah dengan fokus terhadap pembahasan tertentu (tema tertentu).
2. Mengkaji berbagai teori atau penelitian yang ada sebelumnya dengan tujuan untuk menghindari adanya tumpang tindih.
3. Mengajukan hipotesis (kesimpulan sementara) dengan tujuan untuk bisa mendapatkan kesimpulan yang sementara berdasarkan analisis yang telah dilakukan sebelumnya.
4. Melakukan eksperimen (percobaan) untuk menguji kebenaran hipotesis
5. Mengumpulkan data-data hasil eksperimen untuk kemudian di olah dan dianalisis ulang
6. Mengolah dan menganalisis berbagai data hasil penelitian.
7. Membuat kesimpulan dari penelitian.
8. Melaporkan hasil penelitian dalam bentuk laporan ilmiah.

Manfaat Mempelajari Kimia

Selain untuk mendapatkan nilai di sekolah ilmu kimia juga mempunyai manfaat di kehidupan sehari-hari. Berikut beberapa manfaat mempelajari kimia:

1. Mengenal alam beserta berbagai proses didalamnya, contohnya pada proses bernapas dimana manusia akan menghirup oksigen yang kemudian masuk ke dalam tubuh, oksigen yang masuk tersebut akan mengalami proses pembakaran yang kemudian menghasilkan energi.
2. Memahami berbagai produk yang bermanfaat dalam kebutuhan sehari-hari. Contohnya detergen dan sebagainya.
3. Mempelajari interaksi berlangsungnya kehidupan, seperti proses fotosintesis dan sebagainya.
4. Memahami cabang ilmu lainnya, seperti biologi. Dimana ilmu manfaat mempelajari kimia dapat dirasakan penting saat mempelajari ilmu lain seperti biologi. Contohnya pada proses fotosintesis.

Pengertian Biologi

Demikian penjelasan mengenai pengertian kimia dan berbagai penjelasan lainnya, semoga dapat bermanfaat.

Sumber:

1. Wonderfull Chemistry | Sejarah Kimia dari Zaman Ke Zaman
2. Wet Chemistry | WikiPedia.Org
3. Hakikat Ilmu Kimia | Quipper

The post Pengertian Kimia appeared first on Situs PortalViral.Co.